Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應(yīng)最劇烈。

(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ; C: 。

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

（3）該裝置存在著某個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是

Answer 1

【答案】(Ⅰ)驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活動(dòng)性(或同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng))，c ；

(Ⅱ)（1）HNO3、 CaCO3、Na2SiO3(或K2SiO3) ；（2）CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－；（3）在B、C 之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。

【解析】試題分析：（I）Li、Na、K屬于同一主族，根據(jù)元素周期律，同一主族同上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Li、Na、K的活動(dòng)性或探究同一主族金屬性的遞變的性質(zhì)，鉀的活動(dòng)性最強(qiáng)，反應(yīng)最劇烈；（II）A是強(qiáng)酸，常溫下可與Cu反應(yīng)，則A為HNO3，驗(yàn)證三種元素的非金屬性，可以通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，因?yàn)?/span>B是塊狀固體，因此B為CaCO3，C為Na2SiO3；（2）利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，其離子反應(yīng)方程式為：2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或2CO2＋SiO32－＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－；（3）因?yàn)橄跛釗]發(fā)，會(huì)對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此在B、C 之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。