【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;
③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2
④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;
⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑦ D.③⑥⑦
【答案】C
【解析】
試題分析:①一個N≡N鍵斷裂的同時,3個H—H鍵斷裂均表示正反應速率,不能說明達到平衡狀態(tài),錯誤;②一個N≡N鍵斷裂,2個N—H鍵斷裂,均表示正反應速率,不能說明達到平衡狀態(tài),錯誤;③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2,不能表示濃度是否變化,能說明達到平衡狀態(tài),錯誤;④該反應屬于氣體體積變化的反應,當體系壓強不再改變,說明達到了平衡狀態(tài),正確;⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變,表示濃度均不再改變,說明達到了平衡狀態(tài),正確;⑥容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終保持不變,不能說明達到平衡狀態(tài),錯誤;⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min) ,表示正逆反應速率相等,說明達到了平衡狀態(tài),正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】課外學習小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作。其中操作過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍,由該實驗能得到的正確結論是( )
A. 溶液中一定含有SO
B. 溶液中一定含有NH
C. 溶液中一定含有Cl-
D. 溶液中一定含有Fe3+
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
甲同學設計實驗的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應最劇烈。
(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學式:A: ;B: ; C: 。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式:
(3)該裝置存在著某個缺陷,改進的方法是
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【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是( )
A. 淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖
B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C. 在催化劑存在條件下,乙烯與水反應制乙醇
D. 油脂在堿性條件下水解制肥皂
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【題目】下列實驗中沒有顏色變化的是( )
A. 葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱
B. 木板上涂抹濃硫酸
C. 淀粉溶液中加入碘酒
D. 苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中
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【題目】在一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g),其相關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 2.8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3.0 |
(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)
(2)達到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2,則此時V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________.
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B混合氣體的密度保持不變
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響,測得逆反應速率與時間的關系如圖所示:
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉化率最低_________,(填“t1~t2,以此類推”)。
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【題目】下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)( )
A. 在標準狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C. 1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時,失電子數(shù)目均為NA
D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
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【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性
D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
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