Question

常溫下，已知0.1 mol·L^{－1 HA(}一元酸)溶液中c(H^＋)：c(OH^－)＝10¹⁰，0.5 mol·L^－1 B(OH)₂(二元堿)溶液中pH＝14。將濃度均為0.1 mol·L^－1的兩種溶液等體積混合后，混合溶液中下列離子濃度的大小關(guān)系正確的是 (    )

A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)
B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)	C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

C  

：常溫下c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14，故0.1 mol·L^－1HA溶液中c(H⁺)為10^－2 mol·L^－1，HA為弱酸。0.5 mol·L^－1，B(OH)₂溶液中c(OH^－)＝1 mol·L^－1，B(OH)₂為強(qiáng)堿。等濃度的兩溶液等體積混合后，B(OH)₂恰好反應(yīng)一半，得到B(OH)₂和BA的混合溶液，顯堿性，離子濃度順序?yàn)閏(OH^－)>c(B²⁺)>c(A^－)>c (H⁺)，A、B、D均錯(cuò)。C項(xiàng)應(yīng)用了電荷守恒，正確。