常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示（　�。�
A．CO32-水解的平衡常數(shù)B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-離子數(shù)D．溶液中c（CO32-）

A、水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中溶液pH應(yīng)逐漸減小，故B錯誤；
C、D、稀釋過程中水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-向右移動，所以HCO3-數(shù)目增大，CO32-數(shù)目減少，c（CO
2-3
）減小，故C正確、D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液常溫下跟鎂反應(yīng)生成氫氣的是……（ ）
A．NaOH B．NH4Cl C．HNO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元堿)溶液中pH＝14。將濃度均為0.1 mol·L－1的兩種溶液等體積混合后，混合溶液中下列離子濃度的大小關(guān)系正確的是 (    )
A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)
B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)
C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值變小，可適量加入（　�。�
A．KOH溶液B．鹽酸C．NaOH固體D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)中有一些貌似很難的問題，其實這是對化學(xué)原理理解的偏差所造成的，認(rèn)真思考下面問題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問題一：已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，當(dāng)加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH3COO-）如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：加入的NaOH和生成的CH3COOH反應(yīng)，使平衡向右移動，所以c（CH3COO-）減�。�
乙同學(xué)認(rèn)為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移動，所以c（CH3COO-）增大．你認(rèn)為______正確．
問題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達到平衡，當(dāng)增大容器體積2倍時，達到新平衡時，B的濃度如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：體積增大，平衡左移，B的物質(zhì)的量增大，所以B的濃度應(yīng)是增大的．
乙同學(xué)認(rèn)為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應(yīng)是減小的．
你認(rèn)為______正確．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.02mol?L-1的HCN溶液與0.02mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），則下列關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1
C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
D．C（CN-）＞C（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．加入適量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3______，溶液呈______性；
K2SO4______，溶液呈______性；
NH4Cl______，溶液呈______性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：______（填數(shù)字代號）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1Na2CO3溶液：
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
②為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程______．

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