在反應2A + B 3C +4D中，表示該反應速率最快的是
A．ν(A)=0．5mol/(L·s) B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s) D．ν(D)=1mol/(L·s)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是( )
| A．c1 : c2＝1 : 3 |
| B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆) |
| C．X、Y的轉化率相等 |
| D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 |
| B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆 |
| D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物
質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是 
A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．0～3 min內，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1 |
| C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆 |
| D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（ ）
| A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應2NO2
N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
| A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2 |
| B．N2O4和NO2的濃度相等 |
| C．體系中各組分的濃度不再變化 |
| D．單位時間有1mol N2O4轉變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉變?yōu)镹2O4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：C（s）＋ CO2（g）
2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 ( )
| A．升高溫度和減小壓強 | B．降低溫度和減小壓強 |
| C．降低溫度和增大壓強 | D．升高溫度和增大壓強 |
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2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是