一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )

A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

AC

解析試題分析： A．設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始（mol/L）：c1      c2         c3 
轉(zhuǎn)化（mol/L）：x      3x      2x
平衡（mol/L）：0.1   0.3     0.12    
則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向正反應方向進行，則c1＜0.16 mol/L，如反應向逆反應方向進行，則c1>0.04mol?L-1，故有0.04＜c1＜0.16 mol/L[，故D錯誤，故選AC。
考點：本題考查的是可逆反應的特點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H<0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間／min
0
1
2
3
4
3
n(SO2)／mol
0.20
0.1 6
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是
A．當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝
C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)
D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+b(g)2c(g)    △H1<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度下降
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大
D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A（g）＋B（g） 2C（g）    ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動
B．加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大
C．增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應一段時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是

反應時間（min）
0
5
15
17
20
X的濃度（mol·L－1）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A．0～5 min時，該反應的速率為v(X)="0.12" mol·L－1·min－1
B．5 min時反應達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
C．15 min時改變的條件可能是降低溫度
D．從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應2A + B   3C +4D中，表示該反應速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

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