氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?!--BA-->
 
；②NH3的穩(wěn)定性比PH3
 
（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．
精英家教網(wǎng)
①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是
 
（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和
 
．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因
 
．
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸的質(zhì)量為
 
g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
分析：（1）①氮?dú)庵蠳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在N≡N；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（2）①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨；
②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽；
③FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化；
（3）結(jié)合NH3+H2O精英家教網(wǎng)NH3?H2O精英家教網(wǎng)NH4++OH-及平衡移動分析；
（5）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），由質(zhì)量守恒定律可知還生成水；結(jié)合元素的化合價變化計算．
解答：解：（1）①氮?dú)庵蠳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在N≡N，則氮?dú)獾碾娮邮綖?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：精英家教網(wǎng)；            
②非金屬性N＞P，則NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
（2）①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生HCl與氨氣的反應(yīng)生成氯化銨，該反應(yīng)為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；   
②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽，則一段時間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
③FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2O精英家教網(wǎng) NH3?H2O精英家教網(wǎng) NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，
故答案為：氨在水中存在平衡為NH3+H2O精英家教網(wǎng) NH3?H2O精英家教網(wǎng) NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除；
（4）氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，該反應(yīng)為2NH3+3O2
 微生物 
.
 
2HNO2+2H2O，由反應(yīng)可知，生成2molHNO2時轉(zhuǎn)移2mol×[3-（-3）]=12mol電子，則有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成亞硝酸0.3mol×
2
12
=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×47g/mol=2.35 g，
故答案為：2NH3+3O2
 微生物 
.
 
2HNO2+2H2O；2.35．
點評：本題以氨氣的性質(zhì)考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)、平衡移動原理、非金屬性比較等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重學(xué)生分析能力和計算能力的考查，注意知識的遷移應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟(jì)南市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

  （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

   ①2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                 。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                          。
（已知25°C時）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省慈溪中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試（1—3班）化學(xué)試題 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

 ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1       K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，        （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

 ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，

請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                       。

（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是                ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                。

(已知25°C時）

 

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