(2011?大同模擬)運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO
2催化氧化生成SO
3:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g),混合體系中SO
3的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)).根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)的△H
<
<
0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T
1、T
2,反應的平衡常數(shù)分別為K
1、K
2,則K
1>
>
K
2;若反應進行到狀態(tài)D時,v
正>
>
v
逆(填“>”、“<”或“=”)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
①右圖是一定的溫度和壓強下是N
2和H
2反應生成1molNH
3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
.(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L
-1的氨水與b mol?L
-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH
+4)
=
=
c(Cl
-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
.
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1mol?L
-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L
-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
離子積Qc大于溶度積Ksp(AgCl)
,向反應后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol?L
-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
AgCl(s)+I-═AgI(s)+Cl-
.
(已知25°C時K
sp[AgCl]=1.0×10
-14mol
2?L
-2,K
sp[AgI]=1.5×10
-16mol
2?L
-2)