Question

10．某同學(xué)為了比較碳元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．請(qǐng)回答：

（1）為吸收CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中的X是NaHCO₃溶液（填化學(xué)式）．
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
（3）同主族原色從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱
（4）比較甲，乙兩種元素金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列事實(shí)不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是C
A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
C．某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失去電子數(shù)目比乙的多．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度小，且碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水；
（2）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸為不溶性沉淀；
（3）同主族元素從上到下，電子層逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子吸引力逐漸減弱；
（4）比較元素的金屬性，可通過①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；②與水或酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬之間的置換反應(yīng)；④構(gòu)成原電池的正負(fù)極等角度比較．

解答 解：（1）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度小，且碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水，所以可以用盛有飽和碳酸氫鈉溶液的除去二氧化碳中的氯化氫，
故答案為：NaHCO₃；
（2）C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，產(chǎn)生白色沉淀；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）同主族元素從上到下，電子層逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；
故答案為：增大；減弱；減弱；
（4）A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，故能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故A正確；
B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，還原性甲＞乙，故甲更活潑，金屬性更強(qiáng)，故B正確；
C．金屬性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)，如相同物質(zhì)的量的Al、Na與氯氣反應(yīng)，Al失去電子數(shù)目較多，但Na的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素性質(zhì)強(qiáng)弱比較，熟悉元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．