Question

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請?zhí)钤�素符號，下同）�?d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

Answer 1

（1）。（1分）      （2） 離子晶體。（1分）
（3）  >       （ 1分）    三角錐形   （1分）X分子間易形成氫鍵   （2分）
（4） As（1分）；  Cr  Mn（2分，各1分）；   K  Cr  Cu（3分，各1分）
（5）4NH₃ + Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺（ 2分）

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑩分別是H、Be、C、N、O、F、K、Cl、Cr、Cu。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅原子的的外圍電子排布式為。
（2）氯化鉀是由離子鍵形成的離子晶體。
（3）由于氮元素的2p電子屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于氧元素的。氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，由于氨氣中含有氫鍵，所以氨氣的沸點高。
（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知4p軌道半充滿的是As，3d軌道半充滿的原子是Cr、Mn，4s軌道半充滿的是K、Cr、Cu。
（5）氨氣和銅離子能形成配位鍵，所以反應(yīng)式為4NH₃ + Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺