下列元素中，屬于第三周期的是（ ）
A．氫B．碳C．氧D．氯
D
元素原子的電子層數(shù)是周期數(shù)，所以選項D正確。A是第一周期，BC是第二周期。答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。
A．a(chǎn)B．bC．cD．d
(2)G元素單質(zhì)在E元素單質(zhì)中燃燒時形成的化合物的化學(xué)式是______，它是__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學(xué)鍵類型是                       ;
該化合物的電子式是                         。
(3)表格中九種元素能形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________(用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強的是__________，屬于兩性氫氧化物的是__________。
(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 ________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是_______。(填編號)
a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中；
b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；
c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液；
d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某種粒子有1個原子核，核中有8個質(zhì)子，10個中子，核外有10個電子，該粒子的化學(xué)符號（包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）是              。
（2）某分子中有5個原子核，共有10個電子，這種分子的電子式是                 。
（3）下列變化中，破壞的作用力分別是什么？
食鹽加熱熔化：                             ；碘升華：                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表中的一部分。
族
周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
E
F
 
H
J
3
B
C
D
 
 
G
I
 
根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是            ，氧化性最強的單質(zhì)是                。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是            ，酸性最強的是              ，呈兩性的是              。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是                         。
(5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過程是：                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成看，自然界的水一共有（   ）
A．3種      B．6種        C．9種           D．18種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)   
B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是(　　)
 
R
 
X
Y
Z
A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B、原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C、Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D、X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性：XH3>H2Y>HZ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請?zhí)钤胤枺峦?d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家近期發(fā)現(xiàn)2種粒子：第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是
A．“四中子”不顯電性
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案