【題目】氧化銅能與多種物質(zhì)反應(yīng),能否與氨氣(NH3)反應(yīng)呢?在老師的指導(dǎo)下,某同學(xué)進(jìn)行了探究。(注:無水硫酸銅遇水變藍(lán))

【實驗設(shè)計】按圖設(shè)計組裝好儀器,檢查氣密性,裝入藥品。

【進(jìn)行實驗】

1A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體。

2BU形管內(nèi)物質(zhì)變藍(lán)。

3C中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì),該氣體用排水法收集的理由是_________________。

4C中水槽里取適量液體于試管內(nèi),向試管里滴入無色酚酞溶液,溶液呈紅色,原因是______________________________________________。

【實驗結(jié)論】氧化銅和氨氣發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式是_______________________

【繼續(xù)探究】

1測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

質(zhì)量

實驗前

實驗后

氧化銅粉末+玻璃管

65.6g

59.2g

在此反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為________g。

2A中玻璃管內(nèi)的反應(yīng)證明,氨氣的化學(xué)性質(zhì)與____________(填物質(zhì)化學(xué)式)有相似之處。

【答案】 該氣體不易溶于水且不和水反應(yīng) 多余的氨氣溶于水,顯堿性,能夠使酚酞溶液變成紅色 2NH33CuO3CuN23H2O 32 CO(H2、或C)

【解析】【進(jìn)行實驗】(3)不易溶于水且不和水反應(yīng)的氣體可以采用排水法收集;

(4)因為氨氣易溶于水,水溶液呈現(xiàn)堿性,反應(yīng)中多余的氨氣會溶于水,是酚酞試液變成紅色;

【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象,A中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體是銅;BU形管內(nèi)硫酸銅白色粉末變藍(lán)說明有水的產(chǎn)生;C中集氣瓶內(nèi)收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,因此是氮氣,故反應(yīng)的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;
【繼續(xù)探究】

(1)根據(jù)反應(yīng)前后的總質(zhì)量的變化可求出參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量為:65.6-59.2=6.4g,根據(jù)氧元素的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為:6.4g÷20%=32g;

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象及實驗的數(shù)據(jù)可以看出氨氣具有還原性,因此和還原性的一氧化碳、氫氣相似

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣多次肆虐京、津、冀等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0

①200 ℃(平衡常數(shù)K=10)時,向10L的密閉容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,經(jīng)過10min測得該容器內(nèi)有1mol CO2剩余,10min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為 ______________ ,10min時,氮氣的體積分?jǐn)?shù)為____________,10min時反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?其理由是_______________

②若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列表達(dá)能表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填代號)____。

a.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

c.相同時間內(nèi)生成相同物質(zhì)的量的NO和CO

d.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

e.c(N2)不再變化的狀態(tài)

f.v(CO)=v(CO2)的狀態(tài)

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題,煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:__________。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料電池電解200mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變).

①電解后溶液的pH= _____________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)) 。

②電解后溶液中由水電離出來的c(H+)= __________。

(4)2017年5月18日中國首次海域可燃冰試采成功 ,“可燃冰”是一種晶體,晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建成8個籠,每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子.若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子;另外2個籠被游離的H2O分子填充,則“可燃冰”平均組成可表示為_____________,可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,你認(rèn)為能開發(fā)利用的新能源還有___________(至少填寫兩種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:

已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題:

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(2)B中的官能團(tuán)名稱是______________________

(3)D→E的反應(yīng)類型是______________。

(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________

(5) E的名稱是___________。

(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基;

② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是(  ) KMnO4(H+,aq) 品紅溶液 溴水 氯水 Fe3+(aq)

A. ①③⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 只有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. NaHSO4在溶液中能電離出H+,所以NaHSO4是酸

D. 濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

(1)D的化學(xué)名稱是_____________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________

(3)寫出由B合成高分子化合物的化學(xué)方程式:_______________________________。

A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

(4)寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________

i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)試以乙醇為主要原料(其它無機(jī)試劑自選)合成乙二醇,請按以下格式設(shè)計合成路線。

______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒有看到明顯現(xiàn)象,再通入一種氣體(或加入一種物質(zhì)),產(chǎn)生一種白色沉淀,該氣體(或物質(zhì))不可能是( 。

A. Cl2 B. CO2 C. NH3 D. SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小,其中只有Z為金屬元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族,Z、W同主族,Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是

A. W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X—定強(qiáng)于Y

C. Y單質(zhì)分子的電子式—定為

D. X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng),生成氯代烷,此氯代烷1 mol可與4mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(  )

A.CH2CH2

B.CH3CHCHCH3

C.CH3 CH2CH3

D.CH2CHCHCH2

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