【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來(lái)
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH_______kJ·mol-1。
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________;放電時(shí),CO32—移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的二級(jí)電離,則H2CO3HCO3—+H+的平衡常數(shù)K1=__________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
【答案】(1)+124.2
(2)C3H8+5O2==3CO2+4H2O 負(fù)
(3)4.2×10-7 mol·L-1
(4)> ;HCO3—+H2OCO32—+H3O+(或HCO3—CO32—+H+),HCO3—+H2OH2CO3+OH-,HCO3—的水解程度大于電離程度
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)根據(jù)蓋斯定律,將兩反應(yīng)式相減得C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=+124.2 kJ·mol-1。
(2)該燃料電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池反應(yīng)方程式是C3H8+5O2===3CO2+4H2O ;放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。
(3)根據(jù)平衡常數(shù)K1=c(H+)c(HCO3—)/ c(H2CO3),達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H+)=c(HCO3—)=2.5×10-6 mol·L-1,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1,可求出K1=4.2×10-7。
(4)由NaHCO3溶液的pH>8得HCO3—的水解程度大于電離程度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫常壓下,N≡N 鍵的鍵能是 946 kJ/mol、N-H 鍵的鍵能是391 kJ/mol、H-H 鍵的鍵能是 436 kJ/mol.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器,在常溫下: ①向密閉容器甲中通入1mol N2 和3mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量 Q1kJ. ②向密閉容器乙中通入0.5mol N2 和 1.5mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量 Q2 kJ.則下列關(guān)系式正確的是( )
A. 92>Ql>2Q2 B. 92=Q1<2Q2 C. Q1=2Q2=92 D. Q1=2Q2<92
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程有密切的關(guān)系
B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)
C. 蓋斯定律只是一條簡(jiǎn)單的自然規(guī)律,其實(shí)際作用不大
D. 有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于弱電解質(zhì)的是
A. CH3COOH B. C12 C. NH4HCO3 D. SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒定溫度為T(mén)1℃時(shí),在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g) + Y(g) 2Z(g),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。
(1)第2 min時(shí)的反應(yīng)速率v1(X)_________(填“大于”、“小于”或“等于”)第8 min時(shí)的反應(yīng)速率可v2(X),原因是_________________。
(2)反應(yīng)在0~10 min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=________mol.L-1.min-l。
(3)T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)__________,若在第10 min后壓縮容器容積,X的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)____________。
(4)若升高溫度到T2℃( T2>T1),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H______0(填 “大于”或“小于”)。
(5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下,無(wú)論如何改變條件,Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 濃H2SO4具有氧化性,可用作SO2的干燥劑
B. H2O2能使蛋白所變性,可用作醫(yī)療的消毒劑
C. C2H4氣體具有可燃性,可用作果實(shí)的催熟劑
D. Fe2O3水溶液顯弱酸性,可用作H2S的脫除劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,則:
①A和B周期數(shù)之差為________
②A和B的質(zhì)子數(shù)之差為___________(用m、n表示)
③B和A的族序數(shù)之差為_______________(用含m、n的代數(shù)式表示)
(2)A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類(lèi)數(shù)目分別為m和n。
如果A和B同在ⅠA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________;
當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________;
如果A和B同在ⅦA族,當(dāng)B在A的上一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________;
當(dāng)B在A的下一周期時(shí),B的原子序數(shù)為______________。
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