【題目】下列說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)過程有密切的關(guān)系

B. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

C. 蓋斯定律只是一條簡單的自然規(guī)律,其實(shí)際作用不大

D. 有的化學(xué)反應(yīng)過程沒有能量變化

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān),和反應(yīng)的途徑、過程無關(guān),A錯誤;

B、根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān),B正確;

C、蓋斯定律雖然一條簡單的自然規(guī)律,但實(shí)際作用很大,C錯誤;

D、任何化學(xué)反應(yīng)過程都有能量變化,D錯誤。

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分離說法正確的是

A. 乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作

B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器,在使用前均須冼凈并檢查是否漏水

C. 碘灑中加CCl4振蕩睜置后,上層幾乎為無色,下層為紫色

D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同而將物質(zhì)分離的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B.膠體粒子大小在l nml00 nm 之間

C.膠體粒子可以透過濾紙

D.膠體粒子不能透過半透膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的下列烴,完全燃燒時,需要氧氣最少的是(
A.CH4
B.C2H4
C.C3H6
D.C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

A. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. 每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol

C. 電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱最小的是

A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4 kJ·mol-1

則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH_______kJ·mol-1。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為________________;放電時,CO32—移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的二級電離,則H2CO3HCO3+H的平衡常數(shù)K1=__________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)

(4)常溫下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4C—Cl鍵數(shù)為4NA

C. 1mol N5+ 含有的電子數(shù)為34NA

D. 4℃時,18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡;在14min時改變體系的溫度, 16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.0~8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

B.8min時達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5

C.14min時,改變的反應(yīng)條是降低了溫度

D.16min時的正反應(yīng)速率比8min時的正反應(yīng)速率大

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