Question

8．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH均為11的下列溶液：①NaOH  ②KHCO₃③CH₃COONa，其濃度大�。孩伲劲郏劲�
• D． 常溫下NaB溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol/L

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根據(jù)物料守恒，分析解答；
C．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，所以pH相同時(shí)，其濃度大�。孩伲饥郏饥冢�
D．根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒計(jì)算．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于水解程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，所以pH相同時(shí)，其濃度大小：①＜③＜②，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6moL/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、離子濃度大小比較以及酸堿混合的PH的計(jì)算的等問(wèn)題，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B項(xiàng)，注意考慮問(wèn)題的角度．