【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

【答案】C

【解析】A、因?yàn)槿芤猴@酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A說(shuō)法正確；B、因?yàn)閮烧呤堑润w積等濃度加入，因此NH4HCO3和NaCl物質(zhì)的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B說(shuō)法正確；C、發(fā)生的反應(yīng)是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依據(jù)電中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，離子濃度大小順序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�。得到固體。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分類(lèi)不正確的是（ ）
A.純堿、燒堿均屬于堿類(lèi)
B.CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類(lèi)
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（ ）

①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列三種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均為正值，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強(qiáng)洗滌效果，可采取最簡(jiǎn)單的措施是________________。

（2）過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

（3）穩(wěn)定劑可能是_____(填序號(hào))。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）結(jié)晶時(shí)加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

（5）工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性含氧量來(lái)衡量產(chǎn)品優(yōu)劣，13%以上的為優(yōu)質(zhì)品。產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法: 稱(chēng)量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定終點(diǎn)，過(guò)程中MnO2被還原為Mn2+,進(jìn)行三次滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產(chǎn)品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO2-+NO

B. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1

D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)

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