【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)ΔH=d/2kJ·mol1

D. 反應 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)ΔH= ( 2b+ 2c+d)

【答案】C

【解析】A.反應、的生成物CO2H2是反應的反應物,A正確;B.反應可將二氧化碳轉化為甲醇,變廢為寶,B正確;C.4個反應中,水全是氣態(tài),沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變,C錯誤;D.根據(jù)蓋斯定律可知把反應②③④三個反應按(+) 2+可得該反應對應的焓變,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積,等物質的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. 1.0×10-7mol/L

B. cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3

C. cH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-

D. cCl->cNH4+>cHCO3->cCO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中物質的分類組合,完全正確的是(

編號

A

B

C

D

強電解質

KNO3

H2SO4

Na2SO4

HClO4

弱電解質

NH3·H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非電解質

SO2

Al

H2O

CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHBHBHB2,則在0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是(______)

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1 Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

2)已知:幾種酸的電離常數(shù):

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________。

3某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl、SONa),可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

1Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3,該反應的化學方程式為____________________________

2常溫時,反應C6H5OH2O C6H5OHOH的平衡常數(shù)為K________(C6H5OHKa1×1010)

3處理該廢水需經預處理和再處理階段。

用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃),其結果如表1所示:

1 預處理前后三種離子濃度變化情況

項目

S2O (g·L1)

SCN(g·L1)

苯酚(g·L1)

pH

處理前

34.28

70.11

1.3

8.55

處理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知,該處理過程中主要被除去的污染物是________。

對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃)13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示:

2 13次依次加入試劑情況

次數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

實驗結果如圖1所示:

6次苯酚脫除率可達到80%左右,該過程中苯酚轉化為白色沉淀(含苯環(huán)),這與溶液中ClOCl反應產生Cl2有關。該白色沉淀可能的結構簡式為______________。

由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出,713次操作中SCN在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀),對沉淀進行XPS分析,部分元素的物質的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN可被某些氧化劑(Cu2)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產生的磚紅色沉淀為(SCN)x,支持該推測的證據(jù)有:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應,得產物為CO2、H2O。將產物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸的質量增加14.4 g,堿石灰的質量增加了26.4 g。試求:

(1)計算確定有機物的分子式_________________。

(2)1 mol該有機物與足量的鈉反應,可得到0.5 mol H2,寫出該有機物可能的結構簡式_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極XY,外電路中電子流向如圖所示,下列關于該裝置的說法正確的是

A. 外電路的電流方向為X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒,則X 為碳棒,Y Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應,Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性順序為X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中,平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線

制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略),已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問題:(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中,儀器b的作用是______________;儀器c的名稱是__________,其作用是__________________。反應結束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標號)

A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

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