【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。

【答案】第三周期第ⅣA族 原子 O＝C＝O 非極性 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Na NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。

⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；

⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；

二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；

⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A.過程Ⅰ的反應(yīng)：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑

B.過程Ⅱ的反應(yīng)：2H2O =2H2↑＋O2↑

C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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【題目】為探究Na與C02反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實驗。

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問題：

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號）；

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設(shè)一：只有Na2CO3；

假設(shè)二：只有Na2O；

假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè):

步驟

操作

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________；

現(xiàn)象：____________________________________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。

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【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

B.Y的最高價氧化物的電子式為：

C.W的氣態(tài)氫化物是強酸

D.X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X＞M

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【題目】某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的情況，實驗裝置如圖：

請回答：

（1）實驗過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式___。

（2）請設(shè)計實驗方案，檢驗反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子___。

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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進(jìn)方法是___________。

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【題目】有機一無機活性材料的液流電池具有能量密度大、環(huán)境友好等特點。其負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6為電解質(zhì)，工作示意圖如圖。電池放電過程中，下列說法錯誤的是

A.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

B.已知正極發(fā)生反應(yīng)：+e-→，此過程為還原反應(yīng)

C.負(fù)極附近溶液pH會降低

D.電解質(zhì)溶液中的Li+自左向右移動

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