【題目】X、YZ、WM為短周期主族元素。25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZW

B.Y的最高價氧化物的電子式為:

C.W的氣態(tài)氫化物是強酸

D.X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序:XM

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像中其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系可知,XZ最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸,高氯酸,結(jié)合原子半徑,XNZCl,W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強,應(yīng)該是二元強酸硫酸,因此WSM最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)該為一元強堿,根據(jù)原子半徑和短周期主族元素,得出MNa,Y半徑比N大一點,但Y最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較弱,則YC,因此X、YZ、WM分別為N、CCl、SNa。

A選項,最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HClH2S,故A正確;

B選項,Y的最高價氧化物二氧化碳的電子式為:,故B正確;

C選項,W的氣態(tài)氫化物硫化氫是弱酸,故C錯誤;

D選項,同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序:N3Na+,故D正確;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶,并觀測到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》。回答下列問題:

1)鈮元素(Nb)為一種金屬元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式,其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___(填標號)。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

2)砷為第VA族元素,砷可以與某些有機基團形成有機化合物,如(ClCH=CH)2AsCl,其中As原子與2C原子、1Cl原子形成的VSEPR模型為____

3)英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯,因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎;而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景,被認為是一種未來革命性的材料。

已知石墨烯的平面結(jié)構(gòu)如圖所示,一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷,石墨烷中碳原子雜化類型是___,石墨烯導(dǎo)電的原因是____

4)石墨烯也可采用化學(xué)方法進行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點和水溶性:

物質(zhì)

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔點/

231

325

287

水溶性

不溶

不溶

易溶

六溴苯的熔點比六氯苯高的原因是____,苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

5)出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON),比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長波長側(cè)的光,作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型,若晶胞的邊長為apm,該晶體的密度為__g·cm-3。(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,相關(guān)原子量:Nb93

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究NaC02反應(yīng)產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進行實驗。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列問題:

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________;

(2)儀器X的名稱是____________________B中的溶液為_____________________;

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進行下列實驗操作,其正確順序是____________(填標號);

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2

d.打開K1K2,通入C02E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3g

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間,觀察到以下現(xiàn)象:

鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;

繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設(shè)一:只有Na2CO3;

假設(shè)二:只有Na2O

假設(shè)三:Na2ONa2CO3均有

完成下列實驗設(shè)計,驗證上述假設(shè):

步驟

操作

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾;

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________;

現(xiàn)象:____________________________________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù),寫出NaCO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃,其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性,則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù),pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是(

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素ABC、D的位置如圖所示,室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題:

1C元素在周期表中的位置___,其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

2A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___,其分子是__分子(極性非極性)。

3)四種元素中可用于航空航天合金材料的制備,其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

4)與B同周期最活潑的金屬是___,如何證明它比B活潑?(結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明)__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱爛板液。爛板液中除含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的ClFe3+,在實驗室里,用爛板液制取ZnSO47HO的過程如圖所示

1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________

2)若步驟①的pH12,則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉,Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___________________________

3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有___________(填離子符號)

4)若濾液EpH4,cZn2)=2mol·L-1,Fe3)=2.6×10-9mo·L-l試求出FeOH3的溶度積常數(shù)________________(只寫結(jié)果)

5)已知:FeOH3s Fe3aq)+3OHaqHa kJ mol·L-1

H2O(l) Haq)+OHaqHb kJ·mol·L-1

若①的溶度積常數(shù)為Ksp,②的離子積常數(shù)為Kw,Fe3發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K______________(用含KwKsp的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為:n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為:(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

D.通入CO2體積為448mL

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