如圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過(guò)程．有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    在上述尾氣處理過(guò)程中，NOx全部被CO還原
  2. B.
    汽車安裝這種凈化器后，使用含鉛汽油也不會(huì)造成鉛污染
  3. C.
    鉑（Pt ）和鍺（Rh ）都是長(zhǎng)周期金屬元素，Pt 一Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率
  4. D.
    在上述尾氣處理過(guò)程中，CO和CxHy，均是還原劑
D
分析：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B．安裝這種凈化器，不能減少鉛的排放；
C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)；
D．根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷．
解答：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；
B．安裝這種凈化器，不能減少鉛的排放，所以仍然造成鉛污染，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，所以不能提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)過(guò)程中，CO和Cx Hy均失電子而作還原劑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示汽車尾氣凈化處理過(guò)程．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
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A、上述過(guò)程中，NOX只被CO還原B、安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會(huì)造成污染C、Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率D、產(chǎn)生22.4L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移4xmol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省金華十校高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=-???????????????? 。

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH ????????? 0。（選填“>”、“<”）

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

則下列說(shuō)法不正確的是????????? 。（填編號(hào)）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D．NO的轉(zhuǎn)化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來(lái)源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：

①

②

③

①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=???????????? 。

②在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時(shí)保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出tl時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線。

③甲醇汽油可’以減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時(shí)v（正）??????? ? v（逆）（選填‘‘>”、“<’’或“=”），判斷的理由??????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省協(xié)作體高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是???????? （填代號(hào)）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)? △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)?? △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：???????????????????????????????????? 。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），

反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△S???? 0，△H????? 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），

則上述反應(yīng)的KP＝???????????????? 。

③以下說(shuō)法正確的是????????????????? 。

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為?? ??????????????????? ? 。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為___________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。

（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                  （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（4）2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應(yīng)為           反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=               ；

（5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號(hào)）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為探究控制污染的方法，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象。

①達(dá)到平衡后反應(yīng)速率v1（T1條件下）________v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣造成污染，應(yīng)給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式：                   

 

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