Question

4．下列正確的敘述有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體
④灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電精煉
⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成
⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

• A． 2個(gè)
• B． 3個(gè)
• C． 4個(gè)
• D． 5個(gè)

Answer 1

分析 ①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液；
④氧化還原反應(yīng)所以前后必須有元素化合價(jià)的變化分析；
⑤電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕；
⑥溶液和膠體能通過(guò)濾紙，溶液蒸干灼燒最后得到水解產(chǎn)物分解生成氧化鋁；
⑦強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可以是共價(jià)化合物．

解答 解：①NO₂和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化氮不符合酸性氧化物的定義，故①錯(cuò)誤；
②CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得，故②正確；
③碘晶體分散到酒精中所形成的分散系為溶液，故③錯(cuò)誤；
④Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故⑤錯(cuò)誤；
⑥溶液和膠體能通過(guò)濾紙，加熱氯化鋁溶液時(shí)，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時(shí)聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；
⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，故⑦錯(cuò)誤；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl₃是共價(jià)化合物，故⑧錯(cuò)誤；
綜上所述：②⑥正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道綜合題，涉及酸性氧化物、溶液、膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕等概念的理解和應(yīng)用，熟練和準(zhǔn)確掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．