某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　　）
正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液
A Cu Zn ZnCl2
B Cu Zn CuCl2
C Zn Cu ZnCl2
D Zn Cu CuCl2
分析：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為銅鹽．
解答：解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（　�。�
正   極 負(fù)     極 電解質(zhì)溶液
A C Cu Fe2（SO4）3
B Ag Fe FeCl3
C Fe Fe FeCl3
D Fe Zn Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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