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某原電池總反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實現(xiàn)上述反應的原電池是（　　）
正   極 負     極 電解質溶液
A C Cu Fe2（SO4）3
B Ag Fe FeCl3
C Fe Fe FeCl3
D Fe Zn Fe2（SO4）3
分析：根據反應“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應中鐵被氧化，應為原電池負極，因失電子而被氧化；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或導電的非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質溶液為含F(xiàn)e3+的鹽，以此解答．
解答：解：A．Cu為負極，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液，所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，故B正確；
C．電極都為鐵，不能形成自發(fā)進行的氧化還原反應，不能形成原電池反應，故C錯誤；
D．鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液，所以是不能實現(xiàn)該反應的原電池，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質溶液．
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某原電池總反應的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�
正極 負極 電解質溶液
A Cu Zn ZnCl2
B Cu Zn CuCl2
C Zn Cu ZnCl2
D Zn Cu CuCl2

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某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe===3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是

A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3

B.正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3

C.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4

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