【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2NA
B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.原子晶體中只存在非極性共價鍵
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? (填“有”、“無”),原因是 。
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實驗,C1與C2均為石墨棒,回答下列問題
(1)判斷裝置的名稱:A池為B池為
(2)銅極為極,電極反應(yīng)式為
(3)石墨棒C1為極,電極反應(yīng)式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價,試據(jù)此判斷下列四種化合物:
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作還原劑的是________(填序號,下同)。
(2)可能是HNO2還原產(chǎn)物的是________。
(3)已知CuO具有氧化性,能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì),請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。
(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ______________________________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對此反應(yīng)的分析合理的是______。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ mol﹣1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ mol﹣1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ mol﹣1
則a=kJ mol﹣1 .
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 溫度升高后,K值(填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.
Fe2O3 | CO | Fe | CO21 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
②下列說法正確的是(填字母).
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3 d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液.
①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是(填字母).
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是(填名稱).
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com