【題目】DL—m—絡氨酸是一種營養(yǎng)增補劑,能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡氨酸的路線如下:

已知:①

回答下列問題:

1A的化學名稱為 ________,F中含氧官能團的名稱是________

2EF的反應類型為________。

3)寫出DE的化學方程式________。

4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。

i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應;

ii.1molM與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5molH2。

其中分子中存在兩個手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應而消除旋光性,該異構體的結構簡式為________、________(已知:分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子具有旋光性)。

5是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________(無機試劑任選。)

【答案】間甲基苯酚或3-甲基苯酚 羥基、醚鍵 加成反應 2+O2+2H2O 7

【解析】

A,在光照條件下,與氯氣發(fā)生取代反應生成B,B,BNaOH水溶液中發(fā)生水解,再酸化后生成C,C,根據(jù)信息②CClCH2—O—CH3發(fā)生取代反應生成DD,D在銅作用下催化氧化生成EE,EHCN發(fā)生加成反應生成F,F,F與氨經(jīng)過取代反應生成G,G水解后生成H,H在硫酸和乙酸中制得產(chǎn)品。

1A,化學名稱為間甲基苯酚或3-甲基苯酚,F,含氧官能團的名稱是羥基、醚鍵。故答案為:間甲基苯酚或3-甲基苯酚;羥基、醚鍵;

2HCN發(fā)生加成反應生成FF,EF的反應類型為加成反應。故答案為:加成反應;

3D在銅作用下催化氧化生成EDE的化學方程式2+O2+2H2O。故答案為:2+O2+2H2O

4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構體。i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應,沒有酚羥基;ii.1molM與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5molH2,除羧基外還有兩個醇羥基。滿足條件的M的同分異構體有7種,分別是:、、、、,其中分子中存在兩個手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應而消除旋光性,該異構體的結構簡式為、。

故答案為:7;、;

5是合成藥物撲熱息疼的中間體,由苯酚和ClCH2—O—CH3制備,在引入氨基過程中,要用濃HNO3進行硝化反應,酚羥基易被氧化,需進行保護,合成路線如下:。

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的化學試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應速率影響的實驗。

1)該反應是溶液之間發(fā)生的不可逆反應,改變壓強對其反應速率的影響是___(填序號)。

A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響,可以忽略

2)用酸性KMnO4H2C2O4反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):

實驗序號

A溶液

B溶液

20mL0.1molL-1H2C2O4溶液

30mL0.01molL-1KMnO4溶液

20mL0.2molL-1H2C2O4溶液

30mL0.01molL-1KMnO4溶液

①該反應的離子方程式____。

②該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是_____(填實驗序號)。

3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下),用CO2表示2min內(nèi)的反應速率為___mol/min,則在2mincMnO4-=___mol/L(假設混合液體積為50mL)。

4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①____;②____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芘經(jīng)氧化后可用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示,下列敘述正確的是

A.芘的一氯代物有4

B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C.lmol乙與足量NaOH溶液反應,最多消耗2molNaOH

D.甲催化氧化后,再發(fā)生酯化反應也能得到乙

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答:

(1)鈉的熔點比鐵的熔點__________(”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(3)D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種;A、B為氣體單質(zhì),其中A為黃綠色氣體,B為無色氣體;C為化合物,其水溶液顯酸性;F的水溶液遇到KSCN溶液會呈現(xiàn)血紅色。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關系:

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中,實驗現(xiàn)象為___________________。

②寫出C的水溶液與D反應的離子方程式:________________________。

③在F的水溶液加入D,反應的離子方程式是:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

1)釹(Nd)60號元素,在元素周期表中的位置是___

2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是___;A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

3)已知立方BN晶體晶胞結構如圖所示,設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖,回答有關問題。

①與離子相對應的元素符號是______________,與原子相對應的離子的結構示意圖是______________。

②電子層結構相同的是__________(填寫代號,下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________,最容易失去電子的是__________,最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________?山(jīng)過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________

④在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結構相同的離子,寫出離子的符號______________。

(2)已知元素XY的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m5),次外層有(n2)個和m個電子,據(jù)此推斷元素XY,其名稱為X__________Y__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水的反應: Na2H2O =Na+2OHH2

B.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣:NH4+OH-NH3H2O

C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉:Cl22OH=ClClOH2O

D.食醋除水垢:CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應: X(g)+2Y(g)2Z(g) ,此反應達到平衡的標志是

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、YZ的濃度之比為l 2 2

D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段,口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑,反應的熱化學方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H0。回答下列問題:

1)從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___________。

A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦爐氣

2104Pa105Pa時由一定量丙烷脫氫制丙烯,反應在不同溫度下達到平衡,測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)變化關系如圖示。

104Pa時丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是___________、___________

②丙烷脫氫制丙烯反應在___________(選“高溫”或低溫”)時更加容易自發(fā)進行。

③起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應,計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

3)一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分,O2被引入到脫氫反應體系中,這樣做的好處是___________。

4)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。

已知:COC3H6C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。

298K時,該工藝總反應的熱化學方程式為___________________________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案