下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是
[     ]
A．向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol
B．1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L-1
D．該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞緊
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是
①④
①④
（填序號）
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（二）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
18.4
18.4
mol/L
（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取
62.5
62.5
mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：
①50mL量筒　②100mL量筒�、弁斜P天平�、懿ＡО簟、�250mL容量瓶  ⑥膠頭滴管　⑦燒杯�、噱F形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為
②
②
→
⑥
⑥
→④→
⑦
⑦
→
⑤
⑤
．
（4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有
①②⑤
①②⑤
．
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的       

 (2)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有                               (寫儀器名稱)；

(3)經(jīng)計算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL，量取硫酸時應(yīng)選用    mL規(guī)格的量筒；

A．10mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為                                              

                                                        ，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為                                                       

                                                        。

(5)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因                                   。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸             

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013學(xué)年湖北省廣水市育才高中高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(8分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸潤洗________；
③定容時仰視觀察液面________。
(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：0116 會考題 題型：計算題

下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。經(jīng)計算可知，該硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
18.4 mol/L。 試計算：
(1) H2SO4的摩爾質(zhì)量為____g/mol。
(2)該瓶試劑中含H2SO4的物質(zhì)的量為____mol。
(3)取10 mL該試劑瓶中的硫酸，加水稀釋至100 mL，向所得稀硫酸中加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，可生成氫氣的質(zhì)量是多少？ （請寫出計算過程）

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