20．（1）化合物Ⅰ的分子式是C9H10O3，1mol化合物I完全燃燒，消耗10mol氧氣．
（2）下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法，正確的是ABD．
A、化合物I可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
B、1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
C、化合物I可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、化合物I的核磁共振氫譜有五個(gè)峰．

分析 （1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該物質(zhì)分子式為C9H10O3；其分子式轉(zhuǎn)化為C9H4（H2O）3 ，1mol該物質(zhì)耗氧量=1mol×（9+$\frac{4}{4}$）mol；
（2）A、含有酚羥基，能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
B、酚羥基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)；
C、不含醛基，沒(méi)有醛的性質(zhì)；
D、化合物I中氫原子種類有5種．

解答 解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該物質(zhì)分子式為C9H10O3；其分子式轉(zhuǎn)化為C9H4（H2O）3 ，1mol該物質(zhì)耗氧量=1mol×（9+$\frac{4}{4}$）mol=10mol；
故答案為：C9H10O3；10；
（2）A、含有酚羥基，能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，故A正確；
B、酚羥基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，1mol化合物I最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
，故B正確；
C、不含醛基，沒(méi)有醛的性質(zhì)，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、化合物I中氫原子種類有5種，所以化合物I的核磁共振氫譜有五個(gè)峰，故D正確；
故選ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（1）中計(jì)算，會(huì)利用解題技巧解答問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、羧基-COOH、-COOR酯基、
（2）若電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液（填試劑）加以除去．
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．近期因“召回門”而鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬于第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合驅(qū)動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣就放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ•mol-1．
（2）混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是：H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車下坡或剎車時(shí)，甲電極周圍溶液的pH將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）；乙電極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．
（3）若用該鎳氫電池且用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)間后取出電極，向電解后的溶液中加入9.8gCu（OH）2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
B．相同溫度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5，此時(shí)混合液中的c（Na+）=c（NO3-）
D．室溫下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：則c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

下列有關(guān)推斷合理的是（　　）
A．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05 mol•L-1
B．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)元素性質(zhì)周期表遞變規(guī)律，下列判斷均正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
B．原子半徑：Na＞O＞F            離子半徑：：Na+＞O2-＞F-
C．穩(wěn)定性：：HF＞H2O＞H2S           還原性：HCl＜H2S＜PH3
D．還原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．環(huán)己烯常用于合成環(huán)醚、聚酯、橡膠．下列流程以環(huán)己烯為原料合成兩種高分子化合物（H與合成橡膠）．其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子．
R1-CH=CH-R2 $\stackrel{O_{3}、Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO 
已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）步驟③的反應(yīng)條件除了加熱還需要加入NaOH醇溶液．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥氧化反應(yīng)．⑨消去反應(yīng)．
（4）有機(jī)物B和I的關(guān)系為C．（填序號(hào)）
A．同系物   B．同分異構(gòu)體    C．都屬于醇類    D．都屬于烴
（5）寫出⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OH $→_{△}^{水浴}$H4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．（注明條件）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3
B．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
C．受熱時(shí)，NaHCO3比Na2CO3容易分解
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素組成的單質(zhì)X2，Y．常溫下，X2是一種黃綠色氣體，Y為淡黃色固體，Z是一種常見(jiàn)的堿，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）
（1）能作為X、Y元素非金屬性（原子得電子能力）強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是BC （填序號(hào)）．
A．X2、Y的熔點(diǎn)                    B．X2、Y的氧化性
C．X、Y氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性    D．X、Y氣態(tài)氫化物水溶液的酸性
（2）寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則D的化學(xué)式是：K2S；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生X2寫出電解A溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案