Question

10．短周期元素組成的單質(zhì)X₂，Y．常溫下，X₂是一種黃綠色氣體，Y為淡黃色固體，Z是一種常見的堿，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）且0.1mol•L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）
（1）能作為X、Y元素非金屬性（原子得電子能力）強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是BC （填序號(hào)）．
A．X₂、Y的熔點(diǎn)                    B．X₂、Y的氧化性
C．X、Y氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性    D．X、Y氣態(tài)氫化物水溶液的酸性
（2）寫出單質(zhì)X₂與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則D的化學(xué)式是：K₂S；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產(chǎn)生X₂寫出電解A溶液的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 短周期元素組成的單質(zhì)X₂是一種黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，Y為淺黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃），應(yīng)含有K元素，且常溫下，0.1mol•L^-1Z的水溶液pH=13，說明Z為一元強(qiáng)堿，則Z為KOH，與氯氣反應(yīng)的方程式為Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，加熱條件下，硫與KOH反應(yīng)生成K₂S、K₂SO₃，以此解答該題．

解答 解：短周期元素組成的單質(zhì)X₂是一種黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，Y為淺黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃），應(yīng)含有K元素，且常溫下，0.1mol•L^-1Z的水溶液pH=13，說明Z為一元強(qiáng)堿，則Z為KOH，與氯氣反應(yīng)的方程式為Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，加熱條件下，硫與KOH反應(yīng)生成K₂S、K₂SO₃，
（1）比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性以及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，只有BC符合，故答案為：BC；
（2）KOH與氯氣反應(yīng)的方程式為Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O；
（3）S和KOH反應(yīng)生成K₂SO₃和K₂S，已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，應(yīng)為SO₂，則C為K₂SO₃，D為K₂S，D為K₂S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解：SO₃^2-+H₂O?HS^-+OH^-，則溶液呈堿性，
故答案為：K₂S； S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（4）用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極產(chǎn)生Cl₂，則A為KCl，電解KCl溶液，可生成氫氣、氯氣和KOH，電解方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、特殊反應(yīng)等進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．