Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu +。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O
B．石墨電極上有氫氣產(chǎn)生
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.lmol Cu2O生成
C

答案：C
C．不正確，銅電極接直流電源的正極，要將銅氧化，必須作為電解池的陽(yáng)極。A、正確；B、正確，2H2O＋2e-=H2＋2 OH－；D、正確，由2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O可知，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.lmol Cu2O生成。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064 g（假設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)H2析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中c(H+)約為
A．4×10-3 mol·L-1B．2×10-3 mol·L-1 C．1×10-4 mol·L-1D．1×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進(jìn)料，含少量NaOH的水從B口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是
A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑
B．從E出口逸出的氣體是H2
C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液
D．電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，陽(yáng)極區(qū)有1 mol H2SO4生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是       （ ）
A．質(zhì)量增加6.4gB．質(zhì)量增加12.8g
C．質(zhì)量減少6.4gD．質(zhì)量減少12.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
稀硫酸中加入銅片
無(wú)明顯變化
Ⅱ
硝酸鈉溶液中加入銅片
無(wú)明顯變化
Ⅲ
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無(wú)明顯變化
再加入銅片
有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）____________________。
（2）利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
①Cu作________極。②總反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是（      ）
A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極
B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2e－＝Cu
D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在150ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。
（1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化                    。
（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是                          。
（3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol e-通過(guò)時(shí)，陰極增重   g，陰極上的電極反應(yīng)式是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電40 min后，兩極均收集到2.24L氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是
A．8g                 B．16g                  C．32g                  D．64g

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