下列各組變化中,ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②在稀溶液中:含0.5 mol H2SO4硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合:H(aq)+OH(aq)=H2H1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH2
t ℃時(shí),在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③B.②③C.①②D.①③④
A

①甲烷燃燒生成液體水放熱大于甲烷反應(yīng)生成氣體水;焓變包含負(fù)號(hào)比較;△H1<△H2
②強(qiáng)堿與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)相同條件下反應(yīng)熱不同;焓變包含負(fù)號(hào)比較△H1<△H2
③恒容容器中反應(yīng)進(jìn)行過程中壓強(qiáng)減小,恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強(qiáng)比恒容容器中大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大;△H1<△H2
④碳酸鈣吸熱,氧化鈣和水反應(yīng)放熱;焓變包含負(fù)號(hào)比較;△H1>△H2
綜上:①②③符合;
選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:                         
(2)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:        。
化學(xué)鍵
H—H
N—H
N=N
鍵能(kJ/mol)
436
391
945
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:
C(s,石墨)+O2(g)   CO2(g)  △H1=-393.5kJ?mol1                                                
2H2(g)+O2(g)   2H2O(1)  △H2=-571.6kJ?mol1                                                         
2C2H2(g)+5O2(g)   4CO2(g)+2H2O(l)  △H3 =-2599kJ?mol1                      
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ;H=―574 kJ·mol1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)  ;H=―1160 kJ·mol1
下列選項(xiàng)正確的是(   )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol1
B.若0.2 mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C.CH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g)  △=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol-1   ;則2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是
A.-386 kJ·mol-1B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1D.+746 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反應(yīng)在25℃,101kPa下發(fā)生)分析下列說法正確的是
A.根據(jù)熱化學(xué)方程式,燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量
C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol則Q>297.23
D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =-Q kJ/mol則Q<297.23

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知通常情況下,1molC(石墨)完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱393.5KJ,1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放熱283.0KJ。下列說法正確的是
A.石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為:
  2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
B.C(石墨)不完全燃燒,生成CO2和CO兩種氣體時(shí),可放熱283.0kJ
C.C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨,則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2分)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g),△H1 kJ·mol-1; H2O(g)==H2O(1),△H2 kJ·mol-1; C2H5OH(g)==C2H5OH(1),△H3 kJ·mol-1,若使23 g C2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1),則放出的熱量為              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示,圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是(   )
A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5生成
B.反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H="-798" kJ/mol
C.P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H="-306" kJ/mol
D.其他條件不變,對(duì)于PCl5分解生成.PCl3和Cl2的反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)已知下列反應(yīng)的焓變
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1="-870.3kJ/mol  "
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                    △H2=-393.5kJ/mol
(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                △H3= -285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=                   

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