已知:2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g)  △=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol-1   ;則2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是
A.-386 kJ·mol-1B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1D.+746 kJ·mol-1
C
將熱化學方程式2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g)  △=-566kJ·mol-1;N2(g)+O2(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol-1   ;兩方程式進行疊加可得反應2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的反應熱為-746 kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1,N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1,H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1,N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1,則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為(    )
A.561 kJ﹒mol-1B.-93 kJ﹒mol-1C.-561 kJ﹒mol-1D.+93kJ﹒mol-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)(1)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol-1;
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol-1
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol-1,
寫出 C2H5OH(1)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式                  
(2)已知下列熱化學方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH      kJ/moL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)依據(jù)下列事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
                                                            ;
(2)在25℃、101kPa下,若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。
_______________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題


下列各組變化中,ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②在稀溶液中:含0.5 mol H2SO4硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合:H(aq)+OH(aq)=H2H1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH2
t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1Q2
④CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③B.②③C.①②D.①③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知熱化學方程式2H2g+O2g=2H2Ol △H1<0;2H2Og=2H2g+O2g △H2。下列說法正確的是
A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.△H2>0
C.△H2=-△H1         D.利用△H1、△H2可求出水的氣化熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(3分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。  已知:
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol1   
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g);△H3=-221.0kJ·mol1
結(jié)合上述熱化學方程式,計算得出△H1                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)(1)已知:
O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
則反應O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
(2)由C和S形成的液態(tài)化合物CS2,0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。
(3)已知:常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則該酸為     酸(填“強”或“弱”),H2A的電離方程式為                                       ,該溶液中由水電離出的c(H+)=                     
(4)一定溫度下,兩種酸:a、鹽酸  b、醋酸:
①當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+):a          b(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉,反應結(jié)束時生成H2的總體積:a      b。
③將pH相同,體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH值:a          b

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

寫出下列反應的熱化學方程式:(6分)
(1) 32.5g鋅在氧氣中完全燃燒生成氧化鋅固體,放出175KJ的熱量。
                                                                    
(2) 氫氣與碘蒸氣反應,生成1molHI氣體時,吸收25.9KJ的熱量;
                                                                  。

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