【題目】熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )
A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ熱量
D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的鍵線式為:,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到A。
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. A的最簡(jiǎn)式為C4H9
B. A的一氯代物有5種
C. A有許多同分異構(gòu)體,其中主鏈碳數(shù)為5有機(jī)物有5種(不包括A)
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱(chēng)為:2,2,3—三甲基—3—戊烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①食鹽晶體;②乙醇;③冰醋酸(純醋酸晶體);④NaHSO4;⑤KNO3溶液;⑥熔融的氫氧化鈉;⑦液態(tài)氯化氫;⑧Cl2。
(1)填空回答(填序號(hào)):
a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。
b、以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是________。
(2)寫(xiě)出④溶于水時(shí)的電離方程式________。
Ⅱ.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)等質(zhì)量的CO2和CO:所含氣體的分子數(shù)之比為_____;
(2)實(shí)驗(yàn)室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞,用離子方程式表示其中的原因_____;
(3)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平___。
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。
A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3
(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí),往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵,但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化?寫(xiě)出操作過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論。
答:____________________________________________________________________。
②服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。
(3)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準(zhǔn)備采用下列步驟:
回答下列問(wèn)題:
①試劑a是___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過(guò)濾、洗滌。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題:
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒_____(填能或不能)改為環(huán)形金屬棒。其原因是________。
(2)大燒杯內(nèi)填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用______。
(3)實(shí)驗(yàn)中將氫氧化鈉溶液分多次加入鹽酸中,對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________(偏高或偏低或無(wú)影響)。
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(增加、減少或不變),所求中和熱數(shù)值____(增加、 減少或 不變)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉通常保存在_________中,加熱時(shí),鈉可以在空氣中_________,發(fā)出________火焰,生成____________色固體。化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B. ②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e6OH+3H2↑
C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
(1)寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:___;
(2)鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
(3)放電完后,對(duì)該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(4)X極上的電極反應(yīng)式是:__________。
(5)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______。
(6)電解飽和NaCl溶液的離子方程式是:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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