【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。
A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3
(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí),往往要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵,但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化?寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
答:____________________________________________________________________。
②服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。
(3)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準(zhǔn)備采用下列步驟:
回答下列問題:
①試劑a是___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
【答案】A 研細(xì)后用鹽酸溶解,滴入KSCN溶液,若溶液變紅色,說明已被氧化 還原性 鐵(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
【解析】
(1)當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性,處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性;
(2)①根據(jù)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色分析解答;②Fe3+具有氧化性,能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+;
(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2,分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,所以操作I為過濾;向腐蝕液中加入過量的試劑a,得到濾渣Y和濾液X,加入的a為Fe,濾渣Y為Cu、Fe,濾液X為FeCl2,向?yàn)V渣Y中加入試劑b為稀鹽酸,然后過濾得到Cu和濾液Z,Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸,然后加入試劑c,應(yīng)該加入氯水,將FeCl2氧化為FeCl3,最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體,據(jù)此分析解答。
(1)處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性,處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。A.Fe處于最低價(jià)態(tài),只有還原性,故A正確;B.FeCl2中Fe元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,故B錯(cuò)誤;C.FeCl3中Fe元素處于高價(jià)態(tài),具有氧化性,故C錯(cuò)誤;D.Fe2O3中Fe元素處于高價(jià)態(tài),具有氧化性,故D錯(cuò)誤;故選A;
(2)①Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色,可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子,其檢驗(yàn)方法為研細(xì)后用鹽酸溶解,滴入KSCN溶液,若溶液變紅色,說明已被氧化,故答案為:研細(xì)后用鹽酸溶解,滴入KSCN溶液,若溶液變紅色,說明已被氧化;
②Fe3+具有氧化性,能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+,服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子,說明維生素C能被鐵離子氧化,則維生素C具有還原性,故答案為:還原性;
(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2,分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,所以操作I為過濾;向腐蝕液中加入過量的試劑a,得到濾渣Y和濾液X,加入的a為Fe,濾渣Y為Cu、Fe,濾液X為FeCl2,向?yàn)V渣Y中加入的試劑b為稀鹽酸,然后過濾得到Cu和濾液Z,Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸,然后加入試劑c,應(yīng)該加入氯水,將FeCl2氧化為FeCl3,最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體;
①試劑a是Fe,操作I為過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,故答案為:Fe;漏斗;
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)氯化亞鐵,它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
③上述流程中操作III包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(MnS)=4.65×1014,Ksp(MnCO3)=2.24×1011,298K下,MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.圖象中x約等于2.2×107
B.其它條件不變,加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點(diǎn)沿ef線向f點(diǎn)方向移動(dòng)
C.常溫下,加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點(diǎn)沿df線向f點(diǎn)方向移動(dòng)
D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2,增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-198kJ/mol,在 V2O5存在時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. △H= E4- E3+E2-E1
B. 加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成,其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率
C. 加入V2O5,△H不變,但反應(yīng)速率改變
D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)放熱198kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的數(shù)量級(jí)為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)nC(g),達(dá)到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大一倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A氣體的濃度為0.3mol/L,則下列敘述中正確的是
A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式____。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式_____。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) ΔH3=-571.6kJ/mol,
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( )
A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ熱量
D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.能使FeCl3溶液顯紫色
B.該有機(jī)物不存在順反異構(gòu)
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物完全水解最多消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,可設(shè)計(jì)如下原電池裝置:
⑴該原電池電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是_______。
⑵電極A可選用:____,該電極的反應(yīng)現(xiàn)象是:_____。
⑶電極B只能用:____,該電極的反應(yīng)現(xiàn)象是:_____。
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