Question

4．對于0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（　　）

• A． 向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離
• B． c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）
• C． 向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小
• D． 溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

Answer 1

分析 A．向溶液中加入少量NaOH固體，抑制水的電離；
B．根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)判斷；
C．向Na₂S溶液中加水稀釋，溶液的堿性減弱；
D．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，第一步水解程度大于第二步水解

解答 解：A．向溶液中加入少量NaOH固體，c（OH^-）增大，抑制水的電離，故A錯誤；
B．硫化鈉溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），故B錯誤；
C．向Na₂S溶液中加水稀釋，溶液的堿性減弱，即c（OH^-）減小，故c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．Na₂S溶液存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，則有c（OH^-）＞c（HS^-），一般來說水解程度較小，則應(yīng)有c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理，易錯點為D，試題側(cè)重考查學(xué)生達(dá)到分析、理解能力．