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16．下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（　　）
A．NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打
B．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應，產生CO2的質量不同

分析 A．Na2CO3俗名純堿或蘇打，NaHCO3俗名小蘇打；
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，加熱分解，Na2CO3較穩(wěn)定，加熱時不分解；
C．Na2CO3和NaHCO3都為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
D．Na2CO3和NaHCO3分別能與鹽酸反應，放出CO2．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2一樣多．

解答 解：A．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿或蘇打，故A錯誤；
B．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解，故B正確；
C．NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導致的，故C錯誤；
D．NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
（1）寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8 kJ•mol-1．
（3）利用燃料燃燒的能量變化可以設計燃料電池，進行相關實驗探究．已知用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．

①燃料電池工作時，正極電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
②若a極是銅，b極是鐵，電解一段時間后，兩電極質量差為16克，理論上消耗標準狀況下氫氣體積為2.8L （不考慮能量損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水的反應：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離
B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小
D．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下相同質量的CO和CO2氣體：
（1）物質的量之比為11：7，（2）原子總數之比為22：21，
（3）氧原子數之比為11：14，（4）密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　　）
A．開始時，產生氫氣的速率相同
B．參加反應的金屬的物質的量比為1：1：1
C．所得溶液的質量相等
D．參加反應的金屬的質量比為12：9：28

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．生石灰、粗硅、漂白粉B．液氧、燒堿、生鐵
C．干冰、鋼、玻璃D．鹽酸、液氯、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某有機物的分子模型為    三種不同大小的球代表三種相對大小不同的短周期元素原子，則有關該物質的說法不正確的（　　）
A．該物質結構簡式為：CHCl=CCl2B．該物質存在順反異構
C．該物質可由乙炔通過加成反應得到D．該物質難溶于水比水重．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：25℃下，下列反應：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）△H=a kJ?mol-1  K=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（l）△H=b kJ?mol-1    K=d
（1）寫出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學方程式：
Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；
（2）計算 25℃下，該反應的平衡常數（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}ff1r9jv$．

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