【題目】中學階段能形成鹽的化學反應(yīng)是十種之多，請寫出符合要求的化學方程式。

（1）酸性氧化物+堿鹽+水_____；

（2）堿性氧化物+酸鹽+水_____；

（3）酸+堿鹽+水____；

（4）酸鹽____。

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

【解析】

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。答案為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O。答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O

（4）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑。答案為：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。

（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。

（3）實驗結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。

（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗目的的是

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________（用a、b 表示）。

（2）負極反應(yīng)式為________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。

③Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復至室溫，過濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過濾（使容器內(nèi)壓強降低，以達到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號）。

(6)實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設(shè)計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖乙中，虛線可表示升高溫度

C. 若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：

漂白粉使用說明書

主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣

用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。

將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。

注意事項：……

回答下列問題：

(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過35字)_____。

(2)用化學方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：______________；

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：__________

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