Question

【題目】反應4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

Answer 1

【答案】A

【解析】

①2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L-1，用B表示的平均速率為：v(B)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，同一反應用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以用A表示的反應速率是v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，故①正確；

②同一反應用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故②正確；

③由上面分析知，2min內(nèi)用B表示的平均速率為0.3mol·L-1·min-1，在2 min末的反應速率應為瞬時速率，用B表示不是0.3mol·L-1·min-1，故③錯誤；

④隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，所以2min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的，故④錯誤;

綜上①②正確，本題答案選A。