【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
【答案】D
【解析】A、CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.CaCO3CaO+CO2↑中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑中鈉和氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. Zn電極是負(fù)極
B. Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題:
(l)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________。
(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是________________。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為_________,其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫兩種)。
(4)金屬鐵晶體原子采用________堆積.鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______(填最簡整數(shù)比);己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a 為_______nm(用含d 和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濃度均為4.0 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3,則加入鋅粉的質(zhì)量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)約為NA
B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中,C1-離子的數(shù)目為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。(1)已知:①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________。該反應(yīng)在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。
(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時(shí),不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示:
時(shí)間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________填字母序號)。
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑 D.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)研究表明:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1,在該條件下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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