【題目】某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

【答案】D

【解析】試題分析:某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3,根據(jù)化學(xué)式可知X的最高化合價(jià)為+4,則X的最低負(fù)化合價(jià)為-4,則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH4,故D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

B. NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

C. CaCO3 CaO+CO2

D. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

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【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4,下列敘述不正確的是

A. R的氣態(tài)氫化物為H2R B. R的最高價(jià)氧化物的水化物為H2RO4

C. R一定是第IVA族元素 D. R的最高價(jià)氧化物為RO3

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【題目】一帶一路構(gòu)建人類命運(yùn)共同體,符合國際社會(huì)的根本利益,彰顯人類社會(huì)共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中,主要成分屬于蛋白質(zhì)的是(

A.捷克水晶B.埃及長絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.中國絲綢

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【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存的是( )

A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3 B. Na+、HCO3、Cl、OH

C. Na+、Al3+、Cl、SO42- D. H+、Fe2+、NO3、SO42-

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【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題

(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 K+移向 極(填A(yù)、B)

(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。

B電極上的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。

③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。

(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 ,電極反應(yīng)式是 反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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【題目】同一周期的X、YZ三種主族元素,已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XH4>YH3>H2Z;

B. 元素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:X>Y>Z

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D. 原子半徑:X>Y>Z

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【題目】(7)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2132倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重336g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇________(填字母序號(hào))。

a.碳棒      b.鋅板      c.銅板

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:___________________________。

(2)圖2中,鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為_____________________________________,檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________________________________。

(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因:___________________________________________________。

(4)乙醛酸()是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

②若有2molH通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。

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