兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是

A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D．Mg、Al

C

解析試題分析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金屬失去了1mol的電子，也就是說金屬的平均摩爾電子質量為12g/mol.題干涉及的金屬的摩爾電子質量分別是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能與酸發(fā)生置換反應，可以認為其摩爾電子質量無窮大。如果平均給出1mol的電子需要的質量為12g,則一種金屬的摩爾電子質量比12g大，一種金屬的摩爾電子質量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合題意。錯誤。B.Zn:32. 5g,Ag:無窮大。比平均12g大，不符合題意。錯誤。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合題意。正確。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。無論怎樣混合都不可能平均到12g?mol.錯誤。
考點：考查金屬混合物與酸反應置換出氫氣的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（     ）

A．10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數(shù)為 0.2NA
C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA
D．標準狀況下，含有1mol硫原子的SO2 與SO3的混合物，其體積小于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B．常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應，轉移2 NA個電子
C．常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 NA個O 原子
D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是

A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是

A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（  ）

A．35g B．30 g C．20 g D．15 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為   (    )

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．摩爾質量就等于相對分子質量
B．摩爾質量就是物質式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D．t℃時，MgCO3的KSP=4×10-6，，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

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