下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B．常溫下，1 molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C．常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 NA個O 原子
D．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA

A

解析試題分析：1個-OH中含有9個電子，所以17g等于1mol，含有9 NA 個電子，A正確；常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，B錯誤；常溫常壓下，氣體體積22.4L不可計算，C錯誤；碳酸鈉溶液發(fā)生水解陰離子數(shù)增多，所以1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA ，D錯誤；故選A。
考點：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)四氯化碳的化學(xué)用語正確的是

A．結(jié)構(gòu)簡式：B．電子式：
C．結(jié)構(gòu)簡式：CCl4D．比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA
B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA
C．常溫常壓下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
D．標準狀況下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C．14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NA
D．數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是

A．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，2．24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0．1NA
C．常溫下，2．3g Na完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0．1NA
D．在密閉容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為

A．11gB．11.5gC．22gD．23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）

A．標準狀況下，22．4L水中所含的分子數(shù)約為6．02×1023個
B．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
C．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6．02×1023個
D．從1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0．45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是

A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Al、Zn D．Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (     )

A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA
B．1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子
C．1mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA
D．將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA

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