【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動

C. 充電時陽極反應(yīng)：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連

【答案】D

【解析】

根據(jù)電子的移動方向可知，電極II為負(fù)極，NaxCn失去電子生成C，電極I為正極，NaTi2(PO4)3得到電子生成Na3Ti2(PO4)3。A.根據(jù)上述方向，放電時電池正極為NaTi2(PO4)3，故A錯誤；B. 放電時是原電池，在原電池中陽離子有負(fù)極移向正極，即Na+向電極I移動，故B錯誤；C. 充電時，原電池的正極與電源的正極相連，作陽極，陽極上是Na3Ti2(PO4)3失去電子生成NaTi2(PO4)3，故C錯誤；D. 充電時，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，作陰極，原電池的正極與電源的正極相連，作陽極，電極Ⅰ與外電源正極相連，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)，某單烯烴A可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問題

（1）B的分子式為_____________，D中含有官能團(tuán)的名稱________________。

（2）C→F中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

（3）B無銀鏡反應(yīng)，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu))，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（4）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物

（5）已知：，請寫出由C制備2—丙醇的合成路線_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中得到電子的元素是（　�。�

A.Fe

B.Fe和Cl

C.Cl

D.Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機(jī)器中的“馬達(dá)分子”取得的成就，“馬達(dá)分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（圖1），下列說法正確的是

A. 三蝶烯的分子式為C20H16 B. 三蝶烯屬于苯的同系物

C. 金剛烷（圖2）屬于飽和烴 D. 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴，請寫出該環(huán)烷烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：______、______、_______、_______、_______。

（2）烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是 （ ）

A. CH3CH2CH2OH B. (CH3)3CCH2OH

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，有毒且屬于大氣污染物的是(　　)

A.H2

B.O2

C.N2

D.CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②溫度T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計算a處=________。

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：

①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示：

SNCR與SCR技術(shù)相比，SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________；當(dāng)體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反應(yīng)一段時間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 放出的熱量小于14.9 kJ

B. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. HI生成的速率與HI分解的速率相等

D. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI

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