Question

(12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 。（選填編號）

A.減壓 B.增加NH3的濃度 C.升溫 D.及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開_________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是 。

 

Answer 1

（1） B、C；（2）2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

（3）C>N>O>H；NH3和PH3的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性。

（4），CS2和CO2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量CS2大，分子間作用力就大。

【解析】

試題分析：（1） A.減壓,物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯誤； B.增加NH3的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確； C.升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確； D.及時移走產(chǎn)物，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯誤；（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；（3）銅液的組成元素中，含有的短周期元素有H、C、N 、O;在這些元素中，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越��；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃>N>O>H；元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)。所以可以通過比較NH3和PH3的穩(wěn)定性或HNO3、H3PO4的酸性判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。（4） CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,都是直線型分子，原子間通過形成四對共用電子對結(jié)合，電子式是，在固態(tài)時CS2和CO2都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，大于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于相對分子質(zhì)量CS2大，所以分子間作用力CS2就大，因此。熔點(diǎn)CS2>CO2。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方程式表示、原子半徑的大小比較、元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的方法、