精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－

D．含有大量MnO4－的溶液：H+、Mg2+、SO32－、SO42－

 

B

【解析】

試題分析：A、Fe3＋與SCN－反應生成紅色溶液，不能大量共存，錯誤；B、含有大量HCO3－的溶液中四種離子都不反應，可以大量共存，正確；C、S2－與ClO－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；D、酸性溶液中MnO4－與SO32－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤，答案選B。

考點：考查給定條件的離子大量共存的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．一定溫度下，反應2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自發(fā)進行，則該反應△H＜0

D．達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO2的轉化率提高

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)＋2B(g)===C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．正反應活化能大于逆反應活化能

B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C．由圖可知該反應的焓變ΔH＝+ 91 kJ·mol－1

D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）粗食鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通常經過以下步驟：①加入稍過量的BaCl2 溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑥蒸發(fā)結晶。

回答下列問題。

（1）步驟①中的BaCl2 溶液還可以換成__________（填字母）。

A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以

（2）步驟③中所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________、________________________。

（3）步驟⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。

（4）步驟①、步驟②、步驟③的順序還可以是______________________或________________________。

（5）用上述過程中獲得的精鹽配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步驟如下：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻。

a．需要的NaCl固體質量為_________g；

b．定容時，當液面離刻度線1～2cm時應改用_________（填儀器名稱）加水。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三質量調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B．CaO2中陰陽離子的個數比為1:1

C．CaO2和水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 mol

D．CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據的原理是 ；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是____ 。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示。

①該電池的總反應化學方程式為____ ；

②電池中NaCI的作用是 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為 。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCI溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0．3 mol·L－1，則該過程中消耗鋁的質量為 。（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為 。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是 。（選填編號）

A.減壓 B.增加NH3的濃度 C.升溫 D.及時移走產物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（4）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2，其原因是 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案