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已知：

②　
 

①　
 
  

芳香族化合物A（分子式C13H16O3）是合成某種高分子材料甲的單體，A可發(fā)生如下變化：

物質B是最簡單的二元醇，可用作汽車發(fā)動機抗凍劑；物質D不能發(fā)生銀鏡反應，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體；物質E能發(fā)生銀鏡反應，且其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

回答下列問題：

⑴物質B的結構簡式為       ；

⑵物質A生成高分子材料甲的反應類型是      ；

⑶物質C分子中的官能團名稱      ；(至少寫兩種)

⑷物質D的結構簡式為      ；

⑸請設計合理方案，用物質B和E制取高分子材料乙，乙的結構簡式為：

(其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件)。

例如：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑴   

⑵加聚反應

⑶碳碳雙鍵  羧基  苯基

⑷ 

⑸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過實驗測定反應速率的方法有多種，為證明化學反應速率與反應的濃度有關．有同學設計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
時間
時間
來實現(xiàn)；
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定
溶液褪色所需時間
溶液褪色所需時間
來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C． 反應中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
（3）在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應速率可通過測定
出現(xiàn)渾濁所需的時間
出現(xiàn)渾濁所需的時間
來測定，分析下列實驗數據記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是
t1=t4＜t3＜t2
t1=t4＜t3＜t2
；
序號 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時間
濃度 用量 濃度 用量
（1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
（2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
（3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
（4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?雙流縣模擬）在常溫下，已知兩種一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?雙流縣模擬）已知反應：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質．為制取NaOH，雜質離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na2CO3溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl2溶液．正確的添加順序是
④①②③或①④②③；
④①②③或①④②③；
．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO2-3）應不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）寫出副產物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質是
CO2
CO2
．
（5）已知：某高嶺土中Al2O3的質量分數為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O（Al2O3的質量分數為28%）的分子篩
1.25
1.25
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g ）?2SO3（g）（正反應放熱），若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�

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