Question

（2011?雙流縣模擬）已知反應：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析錯誤的是（　�。�

A．在恒溫密閉容器中，共加入1molA和B的混合物，發(fā)生反應，當A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時，則最初加入B的量為0.25mol

B．在恒溫下，加入過量的C和1mol的D反應達到平衡后，再加入1molD，同時壓強再增大一倍，建立起新的化學平衡后，A的濃度將增加到原平衡的4倍

C．如果在C（s）中含有難熔性的雜質(zhì)，將其放在下列裝置的b點處，并充入一定量的D（g），一段時間后，可在a點處得到純C（S）

D．當反應向逆反應方向進行時，v_逆（B）＞3v（A）_正

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應物的轉(zhuǎn)化率相同，則起始量和變化量按照化學方程式中系數(shù)比反應即符合分析判斷；
B、依據(jù)C為固體，反應前后的氣體體積不變，加入C平衡不變，加入D相當于加入相同的平衡，壓強增大平衡不變，個平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度都增大為原來的2倍；
C、利用C中含的雜質(zhì)是難溶物熔沸點高，利用高溫區(qū)使平衡逆向進行，在a點溫度降低平衡正向進行生成C得到純凈C固體；
D、依據(jù)反應中正反應速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合反應逆向進行進行分析判斷；

解答：解：A、在恒溫密閉容器中，共加入1molA和B的混合物，發(fā)生反應，當A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時，混合物的起始量一定按照化學方程式中的反應比投料．即1molAB按照3：1組成，A物質(zhì)的量為0.75mol，B物質(zhì)的量為0.25mol，故A正確；
B、3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；中C為，固體對平衡無影響，反應前后氣體體積不變，加入過量的C和1mol的D反應達到平衡后，A的濃度將增加到原平衡的1倍，再加入1molD相當于增大壓強，A的濃度又增大到原來的2倍，壓強再增大一倍，平衡不動，相當于體積變?yōu)樵瓉淼囊话�，建立起新的化學平衡后，A的濃度將增加到原平衡的4倍，故B正確；
C、利用C中含的雜質(zhì)是難溶物熔沸點高，把含雜質(zhì)的C放在高溫區(qū)，通入D氣體，反應是放熱反應，高溫平衡逆向進行，生成ABD的平衡氣體在a點溫度降低，平衡正向進行，生成純凈C固體，故C正確；
D、反應的正反應速率之比等于系數(shù)之比，v_正（A）：v_正（B）=3：1，當反應向逆反應方向進行時對于B，v_正（B）＜v_逆（B），所以v_逆（B）＞

1

3

v（A）_正，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的轉(zhuǎn)化率的判斷，影響化學平衡的因素的理解和應用，速率之比等于系數(shù)之比的含義．