【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 鈍化 B. 風化 C. 干餾 D. 分餾

【答案】D

【解析】

A.鈍化是由于金屬與氧化性物質(zhì)作用,作用時在金屬表面生成一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜,是化學變化,故A錯誤;

B.風化是指在室溫和干燥空氣里,結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象,是化學變化,故B錯誤;

C.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱,分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì),屬于化學變化,故C錯誤;

D.分餾是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的,變化過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。

A. 1mol鐵與足量的氯氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下,11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 常溫常壓下,1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA

D. 1L1molL﹣1CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,具有良好的生物親和性,還可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域。請回答下列各題(涉及元素請用相應化學符號表示):

(1)B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

(2)G分子中D原子的雜化方式為_______,F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為_________

(3)BA3-離子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為__________

(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,E2+的最近且等距的D2-_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有與右圖相似的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與O間的最短距離為______nm。

(5)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的該種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與S02的水溶液反應離子方程式_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)外電路的電子流方向是由__________極流向__________極。(填字母a或b)

(2)電池正極反應式為________________________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。

(4)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應,生成K2MnO4,該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,該反應的離子方程式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸型酸雨形成過程中,沒有發(fā)生的化學方程式是( )

A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O B. SO3 + H2O = H2SO4

C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域。

(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________

(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式(根據(jù)流程圖中的箭頭讀出部分反應物與生成物)_____________________________________

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:________(CH2O)x+x18O2+xH2O

(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機碳,可采用如下方法:

①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑(標出導管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸)。

____

指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為:

____________________________________________________________。

②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。

(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①a室發(fā)生的電極反應生成的離子與海水中的HC發(fā)生反應的化學方程式為_______________,該反應在_____室進行(填“a”、“b”或“c”)。

②b室排出的海水不可直接排回大海,應用該裝置中____室產(chǎn)生的物質(zhì)處理(填“a”、“b”或“c”),使海水接近中性后排回大海。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律指出:化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應進行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是

A. A→F,ΔH=-ΔH6

B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1

C. C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

D. |ΔH1ΔH2ΔH3||ΔH4ΔH5ΔH6|

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是(

A.I-K+ClO-、OH-B.Fe2H、SO42-NO3-

C.Al3、KHCO3-、OH-D.NaMg2、Cl-SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終褪色的氣體是

A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

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