【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。

(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HC占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。

(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式(根據(jù)流程圖中的箭頭讀出部分反應(yīng)物與生成物)_____________________________________

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:________(CH2O)x+x18O2+xH2O

(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:

①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑(標(biāo)出導(dǎo)管進(jìn)、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸)。

____

指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為:

______________________________;______________________________

②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機(jī)碳的濃度。

(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①a室發(fā)生的電極反應(yīng)生成的離子與海水中的HC發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,該反應(yīng)在_____室進(jìn)行(填“a”、“b”或“c”)。

②b室排出的海水不可直接排回大海,應(yīng)用該裝置中____室產(chǎn)生的物質(zhì)處理(填“a”、“b”或“c”),使海水接近中性后排回大海。

【答案】 HC+H2O H2CO3+OH Ca2++2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O xCO2 2xO 第一個洗氣瓶用于吸收海水中的無機(jī)碳生成的二氧化碳 第二個洗氣瓶用于防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入第一個洗氣瓶,使得測量更準(zhǔn)確 HC +H+ CO2↑+H2O b c

【解析】(1)海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式:HC+H2O H2CO3+OH;(2)①寫出鈣化作用的離子方程式:反應(yīng)物中含有碳酸氫根,生成物為碳酸鈣和CO2,依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為:2HCO3+Ca2=CaCO3↓+CO2↑+H2O;②光合作用產(chǎn)生的O2來源于水,即水中的氧原子采用示蹤法標(biāo)記為18O,依據(jù)元素質(zhì)量守恒,應(yīng)需要CO2H218O,故答案為: xCO2、2xO;(3)①可以使用稀硫酸酸化海水,利用分液漏斗滴加,長管進(jìn)氣,短管出氣,故裝置為:兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為:第一個洗氣瓶用于吸收海水中的無機(jī)碳生成的二氧化碳; 第二個洗氣瓶用于防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入第一個洗氣瓶,使得測量更準(zhǔn)確。(4)a室:2H2O-4e-=4H++O2,氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O;②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海.處理至合格的方法是,c室:2H2O+2e-=2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】以下是有關(guān)空氣質(zhì)量報告的問題,其中錯誤的是

A. 污染指數(shù)就是污染物的濃度

B. 首要污染物是指污染指數(shù)最大的污染物

C. API(空氣污染指數(shù))也就是首要污染物的污染指數(shù)

D. 若空氣污染指數(shù)為90,則空氣質(zhì)量狀況為良。

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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱)反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學(xué)式)反應(yīng)制備。

(2)Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。

(3)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請?jiān)O(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe2O3_________________________________________________。

(4)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗(yàn)測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

(5)FeCl3和HI(氫碘酸、強(qiáng)酸)反應(yīng)時,I-轉(zhuǎn)化為I2,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________

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【題目】為了維持生命和健康,人要從食物中攝取營養(yǎng)素,下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是( )

A. 葡萄糖 B. 蛋白質(zhì) C. 乙醇 D. 芝麻油

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【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 鈍化 B. 風(fēng)化 C. 干餾 D. 分餾

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【題目】下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A. C2H4 B. H2S C. Cl2 D. NH3

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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )

A.氧化鈣溶于水 B.鐵粉與硫粉共熱

C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和 D.碳酸鈣分解

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【題目】如圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn),其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NH3

酚酞溶液

溶液變紅色

NH3的水溶液呈堿性

B

C12

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

氯水有酸性和漂白性

C

HCl

硅酸鈉溶液

生成白色沉淀

C1的非金屬性比Si強(qiáng)

D

Y

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

Y一定是SO2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)==2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1

(2)C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol1

(3)H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1,

則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH(  )

A488.3 kJ·mol1      B.-244.15 kJ·mol1

C244.15 kJ·mol1 D.-488.3 kJ·mol1

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