Question

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為               ，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為                    
（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為             
（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是           

A．K＋一定存在	B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在	D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

Answer 1

（1） NH₄⁺     0.4 mol/L     （2）     CO₃^2-，SO₄^2-     （3）     A、C

根據(jù)①可知溶液中含有氯離子或CO₃^2－或SO₄^2－。由②可知溶液中含有0.04mol NH₄^＋。根據(jù)③可知白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，其中硫酸鋇是2.33g，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol。碳酸鋇是6.27g－2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol。有CO₃^2－，則一定沒有Mg^2＋和Ba^2＋。根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中必須含有鉀離子，而氯離子無法排除。