下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-
D
離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以。A中生成氫氧化鎂沉淀，B中生成碳酸鋇沉淀，C中生成CO2和水，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－　　B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分）有A、B、C、D四種離子化合物，組成它們的離子分別為：
陽(yáng)離子：Na＋、Al3＋、NH4+；      陰離子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
為鑒別四種化合物，某學(xué)生分別取少量固體配成溶液，編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）

(1) Y、Z的化學(xué)式分別為：Y              ；Z                
(2)寫(xiě)出指定反應(yīng)的離子方程式：
①加熱條件下，C與過(guò)量B反應(yīng)：                                            
②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                   
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中離子濃度從大到小的順序是：
                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是
①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度
A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有I-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是(    )
A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，二者的OH-濃度均減小到原來(lái)的一半
B．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32-　　D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是（）
A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度
B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物質(zhì)的量濃度
C．將pH=3的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5的溶液,所加水的量
D．相同溫度下,10mL 0.1mol·L-1的醋酸和100mL 0.01mol·L-1的醋酸中H+物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
試回答下列問(wèn)題
（1）由實(shí)驗(yàn)②可知溶液中含有的離子為               ，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為                    
（2）由實(shí)驗(yàn)③可以判斷中溶液中含有的離子為             
（3）由上述實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說(shuō)法中正確的是           
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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